18.一定溫度下,在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):C(s)+CO2?2CO(g),不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.v(CO2)=v(CO)B.容器中總壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的密度不變D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析.

解答 解:A.當(dāng)v(CO2)=v(CO),正逆反應(yīng)速率不等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故A選;
B.反應(yīng)前后氣體的體積不等,容器中總壓強(qiáng)不變,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選;
C.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器中混合氣體的密度不變,故C不選;
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,故D不選.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,本題注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度,解答該類題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn),特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無(wú)固體參加反應(yīng),在做題時(shí)不能忽視.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( 。
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的,測(cè)定值偏小
B.用量筒量取10mLNaOH 溶液時(shí),俯視刻度.量出的體積大于10mL
C.使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了,稱最結(jié)果可能是準(zhǔn)確的
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況,我們劃分出了酸、堿、鹽,通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性,而鹽是沒(méi)有通性的,其本質(zhì)原因是(  )
A.鹽不能電離出陽(yáng)離子B.鹽不能電離出陰離子
C.鹽不能電離出H+或OH-D.鹽不能電離出共同的離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一.B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子.

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是③;(用編號(hào)①→⑦填寫)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是Na(填元素名稱);
(3)J的水溶液和F能(填“能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸;
(4)寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是;SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2
(6)寫出J的兩種常見(jiàn)用途木材防火劑、黏合劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是( 。
A.與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢:Na2CO3>NaHCO3
B.配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),放出CO2的質(zhì)量:Na2CO3>NaHCO3
D.在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為
(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量氣體.
(3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為:N2H4+H2O?N2H5++OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則95℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),水的電離程度小,c(H+)、c(OH-)。25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10:1.
(2)95℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14.
(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α12(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”).
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后,混合溶液的pH=10.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.
(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法.
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中    先加入過(guò)量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9].
②該法工藝原理示意圖如下.其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2.工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2.完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1,1kg CH4在25℃,101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為( 。
A.-5.56×104 kJ•mol-1B.5.56×104 kJ•mol-1
C.5.56×104 kJD.-5.56×104 kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案