A. | 明礬凈水過(guò)程中不涉及化學(xué)變化 | B. | 金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng) | ||
C. | 化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng) | D. | 石油分餾和碘的升華都是物理變化 |
分析 A.明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體;
B.有些屬于化合反應(yīng),如氯化鐵與鐵的反應(yīng);
C.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨;
D.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化.
解答 解:A.明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,該過(guò)程有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B.金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定為置換反應(yīng),有些屬于化合反應(yīng),如氯化鐵與鐵的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,該反應(yīng)為化合反應(yīng),沒(méi)有單質(zhì)參加,故C錯(cuò)誤;
D.石油分餾和碘的升華都沒(méi)有新物質(zhì)生成都是物理變化,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別,置換反應(yīng)、化合反應(yīng)的判斷,明確過(guò)程有無(wú)新物質(zhì)生成是判斷化學(xué)變化、物理變化的根本依據(jù),注意對(duì)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)概念的理解,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- | B. | Ba2+、K+、I-、NO3- | ||
C. | Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO- | D. | Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
B. | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | |
C. | 無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
D. | pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物,都存在非極性共價(jià)鍵 | |
B. | 1mol H2O2在參加反應(yīng)時(shí)可能轉(zhuǎn)移lmol或2mol電子 | |
C. | H2O2在酶作用下催化分解,隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快 | |
D. | H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類(lèi)似、與SO2不同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克 | |
B. | 濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克 | |
C. | 參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克 | |
D. | 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的,測(cè)定值偏小 | |
B. | 用量筒量取10mLNaOH 溶液時(shí),俯視刻度.量出的體積大于10mL | |
C. | 使用天平稱(chēng)量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了,稱(chēng)最結(jié)果可能是準(zhǔn)確的 | |
D. | 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽不能電離出陽(yáng)離子 | B. | 鹽不能電離出陰離子 | ||
C. | 鹽不能電離出H+或OH- | D. | 鹽不能電離出共同的離子 |
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