下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論
A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能
B向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深該反應(yīng)△H＜0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)
D在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡時(shí)測得c（A）為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L-1A非氣體、x=1
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、MnO2是H2O2分解反應(yīng)中的催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能；
B、用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋；
C、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4無色，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋；
D、說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析判斷選項(xiàng)中的問題．
解答： 解：A、MnO2是H2O2分解反應(yīng)中的催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，故A正確；
B、再滴加幾滴1mol?L-1KSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4無色，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
D、說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，A如果是非氣體濃度不變，所以A為氣體，x大于1，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡的移動(dòng)判斷方法，化學(xué)平衡的影響因素，平衡移動(dòng)規(guī)律是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol?L-1硫酸溶液480ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填序號(hào)），在使用如下B、C兩種儀器前都應(yīng)進(jìn)行的操作
 
．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
（3）根據(jù)計(jì)算，用量筒量取18.4mol?L-1的濃硫酸體積為
 
 ml，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL量筒，選用
 
ml的量筒最好．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.5mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若濃硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度
 
0.5mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是（　　）
A、a 為電源的負(fù)極
B、Fe電極的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液先變紅
D、電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A、大多蔬菜是酸性食物
B、豬肉、牛肉是酸性食物
C、大多水果是堿性食物
D、大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
 
，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）=
 
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)遞增
D、乙醇能與水任意比例互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①鈉　②過氧化鈉�、厶妓徕c�、芴妓釟溻c
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）可用于制電光源的是
 
．
（3）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是
 
．
（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)的是
 
．
（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KNO3組成，則NO3-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級(jí)硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
 
．
（3）寫出Zn（OH）2的電離方程式
 
．
（4）假設(shè)Zn2+沉淀完全時(shí)溶液中剩余Zn2+濃度為1×10-5mol/L，則此條件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（寫計(jì)算結(jié)果）．
（5）生產(chǎn)過程中的Mn2+離子可以用鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質(zhì)中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被還原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入鉍酸鈉后可觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
②反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）50～55℃時(shí)向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（難溶于水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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