Question

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KNO₃組成，則NO₃^-離子移向

 

（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的

 

極，其電極反應(yīng)式是

 

．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)

 

的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針

 

（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱(chēng)

 

（填“原電池”或“電解池”），左邊燒杯中的硝酸銅濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：（1）由總反應(yīng)及原電池裝置可知，Cu為負(fù)極，Cu失去電子后銅離子濃度增大，Ag為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（2）把鹽橋改為銅棒后，裝置B為原電池，裝置A為電解池，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極為銅，銅失去電子．

解答： 解：（1）鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成，能夠使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路，使電路形成閉合回路，銅反應(yīng)中失去電子被氧化，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺，屬于原電池負(fù)極，則NO₃^-離子移向A，電流從銀經(jīng)外電路流向銅，氫氧根離子帶負(fù)電荷，與電路方向相反，OH^-離子移向A溶液；A中的電解質(zhì)溶液，銅失去電子生成了銅離子，在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)A溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，
故答案為：A；負(fù)；Cu-2e^-═Cu²⁺；出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；
（2）把鹽橋改為銅棒后，裝置B為原電池，裝置A為電解池，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極為銅，銅失去電子銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅，電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，硫酸銅濃度不變，
故答案為：會(huì)；電解池；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池時(shí)的形成條件、原電池的電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極及電解質(zhì)溶液為解答的關(guān)鍵，（2）為解答的難點(diǎn)，題目難度較大．