【題目】I、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __ 。
(2)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____ 。
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖)___ _____________ 。
II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是: 、 。
(2)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。要求:①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備;②不再產(chǎn)生其他廢液。
【答案】I、(1)CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O (2)溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng) 用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH明顯變小,則表明二者發(fā)生了取代反應(yīng)(或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走 用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH沒有明顯變化,則表明溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走 ) II、(1)(各1分)反應(yīng)溫度高,能耗大 使用的催化劑毒性大
(2)(3分)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl
HC≡CH+HCl→CH2=CHCl。
【解析】
試題分析:I、(1)五水硫酸銅為藍(lán)色,說明有水生成,澄清石灰水出現(xiàn)渾濁,說明有二氧化碳生成,根據(jù)原子守恒,CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O;
(2)CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,說明溴參加了反應(yīng)或溴被帶走,因甲烷為飽和烴,所以溴單質(zhì)可能與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走,假如發(fā)生取代反應(yīng),必有溴化氫生成,用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH明顯變小,則表明二者可能發(fā)生了取代反應(yīng),若溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走,溴單質(zhì)溶于水顯酸性,用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH,如果pH沒有明顯變化,則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走;
II、(1)工業(yè)在高溫下生產(chǎn)電石,用電石生產(chǎn)乙炔,耗能大,由于乙炔與HCl的反應(yīng)在氯化汞的作用下進(jìn)行,污染環(huán)境;
(2)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯,可由乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯和氯化氫,生成的氯化氫和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,涉及反應(yīng)有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl、CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl、HC≡CH+HCl→CH2=CHCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素。A和C同主族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是__________,非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示);
(3)D在周期表的位置為__________
(4)A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為__________,該化合物溶于水,顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示);
(5)D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物,其化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?/span>。以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示:
(1)寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式(不必寫反應(yīng)條件):
I、 ;II ;III、2HIH2+I(xiàn)2
(2)整個(gè)過程中起到了催化作用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)III,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= ,能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 。
①n(H2)=n(I2) ②壓強(qiáng)不再變化 ③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí),有1個(gè)H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
(4)已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù):I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,則當(dāng)有0.2molHI分解時(shí)的能量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ的熱量。
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【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。
下列說法不正確的是( )
A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化
B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極
反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是 。
(2)現(xiàn)有化合物:
①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: (填代號)。
(3)同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的分子式為____________,寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純原理:
。
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為 (填序號);
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的p H為4~5目的是 ;結(jié)合離子方程式簡述原理 。
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個(gè)電子層, 第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。寫出:
(1)元素符號:A ,B ,C ,D 。
(2)A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 、 ,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
化合物AB2的電子式____________ 化學(xué)鍵類型為__________
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