【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。

（2）現(xiàn)有化合物：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。

（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式： 。

【答案】（1）乙醇 苯（2）①醛基、羥基②甲、乙、丙互為同分異構體

（3）C5H12

【解析】

試題分析：（1）能與水互溶的有機物為乙醇，苯難溶于水，且密度比水小，四氯化碳密度比水大。（2）①丙含有醛基和羥基。 ②三者的分子式都為C8H802，所以甲、乙、丙互為同分異構體。（3）同溫同壓下，相同體積的某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，說明其相對分子質(zhì)量是氫氣的36倍，為72，根據(jù)烷烴的分子通式分析，其分子式為C5H12 ，該烴有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結構，其結構簡式為：

。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molNaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少升？（保留兩位有效數(shù)字。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是________________________（填元素符號）。

（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。

（3）元素第一電離能為⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有___________對弧對電子，其VSEPR模型為_________________；中心原子的雜化類型為_______________；該分子為_________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________ ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。

請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ _____________ 。

II、（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是： 、 。

（2）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是

（1）和金屬鈉作用時，斷裂______

（2）和濃硫酸共熱至170 ℃時，斷裂______

（3）和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂_______

（4）在銅催化下和氧氣反應時，斷裂_____

（5）與氫鹵酸反應時，斷裂______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性，設計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。

（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（2）向第二套裝置中通入一段時間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是 （填“HC1”或“HClO”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備

（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 (填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（3）如果進入接觸室的混合氣(含SO2體積分數(shù)為7％、O2為11％、N2為82％)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃ ，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是 ； 。

（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50％；為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為 。假設接觸室中SO2的轉化率為95％，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 。(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)，

（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_____________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________，反應類型是_____________；

（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式_____________；

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_____________；

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