【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。
下列說法不正確的是( )
A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化
B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極
反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化,腐蝕過程中,負(fù)極是a,A正確;B、Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,B正確;C、n[Cu2(OH)3Cl]=2.145g÷214.5g/mol=0.01mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得n(O2)=0.01mol×2×2/4=0.01mol,故在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體積為V=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,C錯(cuò)誤;D、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+ 4e-+2H2O=4OH-,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修2 化學(xué)與技術(shù)】
Ⅰ.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.銀鋅紐扣電池工作時(shí),Ag2O被還原為Ag
C.放電時(shí),鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ,其作用是 。
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 。
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由____極流向____極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__ __。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?____(填“是”或“否”),原因是_________ ___。
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-38 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
請回答下列問題:
(1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,還需補(bǔ)充氣體______(填化學(xué)式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)為0.05mol·L-1,則溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固體A是Zn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液,則當(dāng)生成沉淀最多時(shí),沉淀的質(zhì)量為_____g;若固體A是另一種物質(zhì),取部分固體C于試管中,加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實(shí)際選擇的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì),則該雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(5)金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極,干電池不使用時(shí),由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng):2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成電量自動(dòng)減少。寫出鉛蓄電池不使用時(shí),其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __ 。
(2)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____ 。
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖)___ _____________ 。
II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是: 、 。
(2)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。要求:①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備;②不再產(chǎn)生其他廢液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________,
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時(shí),發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組,擬探究和比較SO2和C12的漂白性,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。
(1)向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2,觀察到試管中的品紅溶液 (填“能”或“不能” )褪色,然后再加熱試管,溶液 (填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;
(2)向第二套裝置中通入一段時(shí)間的C12,觀察到試管中的品紅溶液也褪色,然后再加熱試管,溶液 (填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;
(3)由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO2和C12的漂白原理 (填“相同”或“不相同”);
(4) C12通入品紅溶液中,生成的具有漂白性的物質(zhì)是 (填“HC1”或“HClO”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白(涉及表中元素一律用對應(yīng)化學(xué)符號表示):
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:________(填具體元素符號,下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:________________,該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______________。
(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______,它位于周期表______區(qū)。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為_______;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個(gè)。
(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。
①第一電離能:As____Ga(填“>”、“<”或“=”)。
②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F,該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) (填“>”、“<”或“=”)HF的沸點(diǎn),NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____________ _______ 。圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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