Question

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• D． 0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-水解程度大于電離程度；
B、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成單一的碳酸鈉；
C、向0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.2 mol•L^-1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaOH溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于0.05 mol•L^-1，而碳酸根離子濃度小于0.05 mol•L^-1；
D、向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaHCO₃溶液的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、向0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.2 mol•L^-1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaOH溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解呈堿性，所以c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正確；
D、向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaHCO₃溶液的混合液，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）．…①，而物料守恒可知：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）…②，將①代入②，可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學(xué)生要學(xué)會將守恒知識在解這類題中的應(yīng)用，有一定的難度．