17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

分析 A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
B．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子；
C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵．

解答 解：A．Na2O2中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，其電子式為，故A正確；
B．為硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的最外層電子數(shù)為7，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．HClO分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．恒溫下，將a mol A與b mol B的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
（2）經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，其中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，
求：①C的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
②5min后容器中A的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）計(jì)算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始：n平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用 2×10-3mol 的 KXO4恰好將30mL 0.1mol•L-1 的 Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來(lái)配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②托盤天平 ③50mL燒杯  ④藥匙   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有①③⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，量取濃鹽酸的體積為6.7mL．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為①．
①10mL   ②50mL    ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）量取濃鹽酸時(shí)體積偏大、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
C．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D．若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子，且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是2.0g．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
（5）在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時(shí)俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．鹵族元素單質(zhì)X2（X代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HX
B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可得到次氯酸
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2（g）+yB2（g）?2C（g），2S內(nèi)的反應(yīng)速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 則x和y的值分別為（　�。�
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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