Question

9．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是2.0g．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）配制溶液，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
（2）結(jié)合m=nVM計算；
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻；
（4）轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流；
（5）由c=$\frac{n}{V}$可知，n偏小或V偏大會引起濃度偏低；
（6）恰好完全中和，則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（鹽酸），以此來解答．

解答 解：（1）配制溶液，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；
（2）稱量NaOH固體的質(zhì)量是m=nVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0g；
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻，
故答案為：溶解；洗滌；
（4）圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；
（5）①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故不選；
②定容時俯視刻度線，V偏小，則c偏高，故不選；
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，n偏小，c偏低，故選；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，V偏大，c偏低，故選；
故答案為：③④；
（6）恰好完全中和，則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（鹽酸），c=0.1mol/L，故答案為：0.1．

點(diǎn)評 本題考查配制溶液，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的儀器、步驟、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．