Question

2．某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al³⁺的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 該未知溶液中至少含有3種陽離子
• B． 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol•L^-1
• C． 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
• D． 若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價(jià)陽離子，則a=10

Answer 1

分析 A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H⁺，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al³⁺，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，但未完全消失，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；
B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L；
C、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量；
D、若另一種陽離子為二價(jià)金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10^-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml．

解答 解：A、實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H⁺，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al³⁺，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；
B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L，故B正確；
C、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、若另一種陽離子為二價(jià)金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10^-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計(jì)算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．