11．下列關(guān)于配合物說法正確的是（　　）
A．配離子只能存在于晶體中
B．配位體只能是多原子分子
C．配合物的穩(wěn)定性是指配合物在受熱情況下是否易分解
D．血紅素中的Fe2+與CO形成的配合物比與O2形成的配合物穩(wěn)定

分析 A．配離子也能存在于溶液中；
B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對電子可以是多原子分子，也可為離子；
C．配合物的穩(wěn)定性指中心離子和配體的結(jié)合能力，配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定；
D．配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定，中心離子相同，穩(wěn)定性與配體有關(guān)；

解答 解：A．提供空軌道的離子和提供孤電子對的分子或離子能形成配位鍵，配離子可存在于晶體中，也可存在于溶液中，如：SCN-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，溶液中絡(luò)合物Fe（SCN）3含有配位鍵，故A錯(cuò)誤；
B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對電子，可以是多原子、分子如：NH3是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個(gè)氫原子通過一對共用電子對結(jié)合，NH3電子式為，有孤對電子，可以作為配體，也可為離子如：Cl-為氯原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，電子式為，有孤對電子，可以作為配體，故B錯(cuò)誤；
C．配合物的穩(wěn)定性與配位鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵強(qiáng)弱中心離子受電荷、離子半徑等影響，配體受酸堿性等影響，所以配合物配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定，與受熱情況下是否易分解無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．血紅素中的Fe2+分別與CO、O2形成的配合物，中心離子Fe2+相同，配體CO形成的配位鍵強(qiáng)，所以Fe2+與CO形成的配合物比與O2形成的配合物穩(wěn)定，所以人體CO易中毒，故D正確；故選D．

點(diǎn)評 本題考查了配合物的有關(guān)知識，掌握配合物的構(gòu)成以及中心離子和配體間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
④N2 $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl2．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含180）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液．

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：（請寫出兩點(diǎn)）：①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Na2O2與CO2的反應(yīng)后，認(rèn)為Na2O2與SO2應(yīng)該也可以反應(yīng)．他們設(shè)計(jì)了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，請按要求回答下列問題．

寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進(jìn)入C中與Na2O2反應(yīng)，還可以吸收尾氣在通入足量的SO2與Na2O2充分反應(yīng)后，他們對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3；假設(shè)2：只有Na2SO4；假設(shè)3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假設(shè)1成立，寫出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）為進(jìn)一步確定C中反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分（Na2O2已反應(yīng)完全），甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)由此得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強(qiáng)氧化性，硝酸可以將BaSO3沉淀氧化為BaSO4
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3成立，請幫助他完成下表．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．固體全部溶解
②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
③向步驟②反應(yīng)后的試管中，加入適量的BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀
步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．熱化學(xué)方程式：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444.8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：（注意：氫氣體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的 ）
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是H+濃度�。�
③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少0.12mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（　　）
A．v（NH3）=0.002mol（L•s）B．v（H2O）=0.002mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0015mol/（L•s）D．v（O2）=0.00125mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案