Question

1．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• B． 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺個(gè)數(shù)為2N_A
• C． 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．一個(gè)D₂O和H₂O分子中質(zhì)子數(shù)都是10，18g的D₂O物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol、18gH₂O的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
B．n（H₂SO₃）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，據(jù)此計(jì)算生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．一個(gè)D₂O和H₂O分子中質(zhì)子數(shù)都是10，18g的D₂O物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol、18gH₂O的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子數(shù)分別是0.9N_A、N_A，結(jié)合分子構(gòu)成知，二者的質(zhì)子數(shù)分別是9N_A、10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．n（H₂SO₃）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度，所以溶液中含有的H⁺個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、同位素等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD，注意A中D₂O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，注意D中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO₂?N₂O₄．