6．甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．2B．12C．26D．11

分析 同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素、ⅣA族，若在短周期ⅡA族元素、ⅢA族元素為相鄰；在四、五周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素中間有10個(gè)縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，以此來(lái)解答．

解答 解：若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，則ⅡA族，ⅣA族元素的原子序數(shù)相差2；
若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，則ⅡA族，ⅣA族元素的原子序數(shù)相差12；
若元素在五、六周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，則ⅡA族，ⅣA族元素的原子序數(shù)相差26；
由以上分析可知，無(wú)論元素在短周期還是長(zhǎng)周期，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是11，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
CS的非金屬性比Si強(qiáng)酸性：H2SO4＞H4SiO4
DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．t℃時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
（3）t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
（4）t1℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）?N2O4 （g）（無(wú)色），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線(xiàn)Y（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）減小，v（逆）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X、Y對(duì)應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z比Y更容易與氫氣化合
D．W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．酚酞是白色結(jié)晶，在空氣中穩(wěn)定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，酚酞可看作df（填序號(hào)）．
a．烯烴  b．芳香烴  c．醇類(lèi)物質(zhì)  d．酚類(lèi)物質(zhì)  e．羧酸類(lèi)物質(zhì)  f．酯類(lèi)物質(zhì)
（2）酚酞的分子式為C20H14O4．
（3）l個(gè)酚酞分子中含有1個(gè)飽和碳原子；1mol 酚酞可以與3mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用的酚酞溶液，其溶劑是乙醇（填“水”或“乙醇”或“四氯化碳”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．是一種由三種α-氨基酸分子脫水縮合生成的五肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，這種五肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鎂與稀硫酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．①CaCO3 （s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；
（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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