Question

14．一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ （g）（紅棕色）?N₂O₄ （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO₂表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是ab（填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
b．NO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時間內(nèi)消耗nmolN₂O₄的同時生成2nmol NO₂
（4）反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則v（正）減小，v（逆）減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）可根據(jù)3min內(nèi)物質(zhì)的量的變化判斷，物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比；
（2）Y為NO₂的變化曲線，在0～3min內(nèi)變化0.6mol；
（3）達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變；
（4）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減�。�

解答 解：（1）由方程式N₂O₄（g）?2NO₂ （g），可知反應(yīng)中NO₂ 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）Y為NO₂的變化曲線，在0～3min內(nèi)變化0.6mol，則v=$\frac{\frac{0.6mol}{0.5L}}{3min}$=0.4 mol/（L•min），故答案為：0.4 mol/（L•min）；
（3）a．反應(yīng)前后體積變化，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．NO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)原子總數(shù)都不發(fā)生變化，故c錯誤；
d．無論是否達到平衡狀態(tài)，相同時間內(nèi)消耗nmolN₂O₄的同時生成2nmol NO₂，不能說明達到平衡狀態(tài)，故d錯誤
故答案為：ab；
（4）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故答案為：減��；減�。�

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡的圖象以及平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意把握化學反應(yīng)速率以及化學平衡的基本知識即可解答該題．