精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．是一種由三種α-氨基酸分子脫水縮合生成的五肽的結構簡式，這種五肽徹底水解時，不可能產生的氨基酸是（　　）
A．B．
C．D．

分析 構成蛋白質的基本單位是氨基酸，其結構特點是每種氨基酸分子至少都含有一個氨基和一個羧基，水解原理是羰基接羥基，氨基接氫．

解答 解：一個肽鏈中至少有一個游離的氨基和一個游離的羧基，水解原理是羰基接羥基，氨基接氫，
水解可得產物為：、、NH2-CH2-COOH，
故選D．

點評 本題考查蛋白質結構和氨基酸結構特點的相關知識，意在考查學生的識圖能力和判斷能力，運用所學知識綜合分析問題和解決問題的能力，明確蛋白質水解原理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴對氫氣的相對密度為15，該烴的氯代物最多有（　�。�
A．5種B．7種C．9種D．11種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A稱取2.0g NaOH固體先在左、右兩托盤上各放一張濾紙，然后在有盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B檢驗試液巾是否含有NH4+取少量試液于試管巾，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
C除去CO2中混有的雜質SO2將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶中
D驗證金屬鈉比銅活潑將鈉加入1.0mol•L-1的CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．2B．12C．26D．11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．NH4C1固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應，是因為該反應是放熱反應
B．CO（g）的燃燒熱是-283.0 KJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應熱 為△H=+566.0 KJ/mol
C．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應放出的熱量是中和熱
D．1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列粒子屬于等電子體的是（　�。�
A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+CO（g）
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線上）；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，則上述平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”）其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”）；其平衡常數(shù)值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（反應過程中條件不變）：
 t/s 0 30150 250 350  450
 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2  0.2 x
請回答下列問題：
（1）x 的值是0.2；
（2）0-50s 內，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是0.0016mol/（L•s）；
（3）250s 以后，Cl2的物質的量不再改變的原因是250s達到平衡，正逆反應速率相等，條件不變，各組分的物質的量都不再變化；
（4）250s 時，容器中Cl2的物質的量是0.2mol，PCl5的物質的量是0.8mol，PCl5的轉化率是20%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖1所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3．
②氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對于反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是BDE．
A．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
B．A、C兩點的氣體顏色：A淺，C深
C．B、C兩點的氣體平均相對分子質量：B＜C
D．A、C兩點的反應速率：A＜C
E．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案