Question

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)  △H<0，若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L

D. 若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a mol/L

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】升高溫度，反應(yīng)速率一定是增大的，A不正確。若x=1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種情況下平衡是等效的，所以含量是相同的，B正確。若x=2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E的起始濃度改為2 a mol/L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol/L，C不正確。若壓強(qiáng)不變，則屬于等效平衡，因此選項(xiàng)D正確。答案選BD。