某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

　A．20%　　　　　　 B.40%　　　　　　 C.60%　　　　　　 D.80%

 

【答案】

C

【解析】混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%，則在反應(yīng)中生成M的物質(zhì)的量是2×2mol×20％＝0.8mol。2 mol M和1 mol N就相當(dāng)于2molE，所以平衡時剩余M是0.8mol，則消耗M是1.2mol，因此M的轉(zhuǎn)化率是60％，答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.20%                     B.40%                     C.60%                D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g），若開始時只充入2molE（g）,達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為           （    ）

       A．20%  B．40%  C．60%  D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)  △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

A. 升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L

D. 若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)  △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

A. 升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L

D. 若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a mol/L

 

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