Question

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)，若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.20%                     B.40%                     C.60%                D.80%

Answer 1

C

解析：本題實(shí)質(zhì)考查等效平衡的有關(guān)知識,考查學(xué)生的思維變通能力。

    思路如下：恒溫恒容時(shí),只充入2 mol E(g)等效于只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體。由題意可知,只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量增大0.4 mol,

         2M(g)+N(g)2E(g)

起始     0         0              2 mol

轉(zhuǎn)化0.8 mol 0.4 mol      0.8 mol

平衡0.8 mol 0.4 mol      1.2 mol

所以只充入M和1 mol N的混合氣體時(shí), M應(yīng)轉(zhuǎn)化1.2 mol,即M的轉(zhuǎn)化率為

1.2 mol/2 mol×100%= 60%。