【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。回答下列問題:
①為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。
④假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結果保留一位小數(shù))。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是______________________________________________________________________。
【答案】 確保鹽酸被完全中和 C ΔH1=ΔH2<ΔH3 -51.8 kJ·mol-1 不能 H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀,沉淀的生成熱會影響反應的反應熱
【解析】(1)酸堿發(fā)生中和反應,當所用NaOH溶液要稍過量時,確保鹽酸被完全中和;正確答案:確保鹽酸被完全中和。
②倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導致熱量散失,影響測定結果;正確答案:C。
③中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質,存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ,反應焓變是負值,所以△H1=△H2<△H3;正確答案:△H1=△H2<△H3。
④第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為:23.2℃,反應前后溫度差為:3.15℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.4℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為:23.6℃,反應前后溫度差為:3.05℃;50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×=1.036kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol;正確答案:-51.8kJ/mol。
⑤H2SO4與Ba(OH)2反應生成水,有酸堿中和反應放出的熱量;同時,H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀,沉淀的生成熱會影響反應的反應熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸;正確答案:不能;H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀,沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質中,生成氫氣的反應速率最大的是( )
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.鋅粒與稀硝酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2的反應
C.過氧化鈉與水的反應
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質,它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃HNO3,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極,已知原電池停止工作時,Fe、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是( ) .
A. Fe比Pb活潑,始終作負極
B. Fe在濃HNO3中鈍化,始終不會溶解
C. 電池停止工作時,燒杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—
C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗:
(1)請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________________________。
(2)證明有 Fe(OH)3 膠體生成的實驗操作是用一束光照射此液體,可以看到有光亮的通路,利用的膠體性質是______________。
(3)將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深,這種現(xiàn)象叫_____。
(4)向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入稀硫酸,可以看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生,因為膠體發(fā)生了_______,繼續(xù)滴加稀硫酸直至過量,可以看到的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存的是( )
A.無色溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶液:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com