【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于

A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.溫度C.反應(yīng)物的濃度D.催化劑

【答案】A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、 反應(yīng)物的濃度、催化劑只能一定程度的影響反應(yīng)速率；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
C.C，N，O原子半徑依次減小
D.P，S，F(xiàn)最高正價(jià)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：

①為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________________。

②倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

④假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. 氯化鋇 B. 氫氧化鋇 C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液分別加水稀釋隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B. c點(diǎn)溶液中c

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度

D. 等體積的b、c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點(diǎn)：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

(3)已知：.

①NH4+ 的空間構(gòu)型為__________________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

(4) UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為_________________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。

(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。

(2)操作a的名稱為過(guò)濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。

(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖（ ）、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖（ ），下列 有關(guān)蒽和聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 聯(lián)苯和蒽同屬于芳香烴，兩者互為同系物

B. 聯(lián)苯的一氯代物有 3 種，蒽的二氯代物有 15 種

C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

D. 聯(lián)苯易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，也易溶于水

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