【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是

A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小

B. 實(shí)驗(yàn)1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實(shí)驗(yàn)1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2ONH4+

D. 實(shí)驗(yàn)2,加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)NH3·H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致

【答案】D

【解析】

A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,氨氣的相對分子質(zhì)量17,空氣平均相對分子質(zhì)量29,根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量之比,可知氨氣密度比空氣小,故不選A;

B. 由于氨氣極易溶于水,一體積水可以溶解700體積氨氣,且溶解速率快,可以形成較大的壓強(qiáng)差,所以可以做噴泉實(shí)驗(yàn),故不選B;

C.燒瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4++OH-,因此含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+,故不選C;

D.因?yàn)?/span>NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解,加熱過程中會(huì)讓NH3·H2O分解,c(NH3·H2O)減小使電離平衡逆向移動(dòng);弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)。由題中信息可知,加熱后溶液的紅色變淺,說明溫度和c(NH3·H2O)NH3·H2O的電離平衡的影響是不一致的,故選D;

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問題:

I.CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定條件下,CO2CO可以互相轉(zhuǎn)化

(1)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則w、x、yz需滿足的關(guān)系是: y____z(填或”“”“ = ”),且y=_________(用含的等式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:

△H_____(“>”“<”“ = ”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_____。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率=k c(CO) c(NO2), =k c(CO2) c(NO), k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi), k、k與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn): ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計(jì)流程如下:

已知:H3AsO3為弱酸,熱穩(wěn)定性差。

1)寫出一條堿浸時(shí)提高浸取率的方法____;堿浸H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____

2氧化時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對體系加壓,目的是____。

3沉砷過程中有如下反應(yīng):

0

0

沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____,高于85℃時(shí),沉砷率下降的原因是____。

4還原過程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;操作A”為:____、過濾;濾液Ⅱ的主要成分是____

5)若每步均完全反應(yīng),氧化’’還原時(shí)消耗相同條件下O2SO2體積分別為xL、yL,則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)=____(寫出含x、y的計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①Cs+O2gCO2g ΔH=-393.5kJ/mol

②2H2g+O2g2H2O1 ΔH=-571.6kJ/mol

現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為

A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),可以得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱:

________;②________;③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序,用字母a、b、c……進(jìn)行連接:e____________________________________。

(3)儀器②中A________(進(jìn)水口出水口,下同),B________。

(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________(位置)。

(5)在①中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了探究石油中是否含有烯烴,某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn),其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:

(1)AB的關(guān)系是

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:

已知:850 ℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(3)若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)上表中c2________________,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________

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