下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　�。�
A、.
B、.
C、
D、.
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)過程需要加熱到沸騰，故A錯誤；
B．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故B正確；
C．氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．氨水與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，得不到氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備，題目難度不大，注意制備氫氧化鐵膠體時為防止產(chǎn)生的膠體發(fā)生聚沉，加熱到溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止，制備過程中不能用玻璃棒攪拌，加入的氯化鐵溶液不能過量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究人員通過對北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、l8%
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
         濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
⑦前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1、2所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖3，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．
（2）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質(zhì)量為15.9994，由此可知16O的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、＞16B、＜16
C、=16D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打（碳酸氫鈉）治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C、在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
B、CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單烯烴與H2 發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3）2CH-CH2-C（CH3）3這種烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有幾種（　�。�
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（　�。�
A、每1molN≡N斷裂的同時有2 mol N-H生成
B、N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C、N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1：2
D、氣體體積為初始體積的
1
2

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