Question

在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（　　）

• A、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-
• C、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COO^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，強堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-在強酸性溶液中能夠大量共存；
B．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-之間不反應，在強堿性溶液中能夠大量共存；
C．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，在強酸性溶液中能夠大量共存；
D．Na⁺、Mg²⁺、CH₃COO^-、Cl^-之間不滿足離子反應發(fā)生條件，鎂離子與氫氧根離子反應、醋酸根離子與氫離子反應．

解答： 解：A．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應，F(xiàn)e³⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，但是在強酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-之間不發(fā)生反應，在強酸性溶液中CO₃^2-、OH^-能夠與氫離子反應而不能共存，但是在強堿性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在堿性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；
D．Na⁺、Mg²⁺、CH₃COO^-、Cl^-之間不反應，但Mg²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀、CH₃COO^-與氫離子反應生成弱電解質(zhì)醋酸，所以在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；正確理解題干信息是解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．