13．若生產(chǎn)者固定的太陽能等于消費者呼吸散失的能量，則該自然生態(tài)系統(tǒng)處于穩(wěn)態(tài)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉常用于遠途運輸魚苗的供氧
B．侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性差異
C．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
D．使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

分析 A、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；
B、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
C、具有吸水性的植物纖維無毒；
D、可生成高級脂肪酸鈣沉淀．

解答 解；A、過氧化鈣常用于遠途運輸魚苗的供氧，故A錯誤；
B、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以應(yīng)用了溶解度和不穩(wěn)定性，故B正確；
C、具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故C正確；
D、含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應(yīng)可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，a，b，c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間，假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中b電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．試劑1可以是鐵也可以是銅
B．試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C．氣體C為Cl2，不能用H2O2替換
D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．澄清的石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與等濃度足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅等成分，為了測定該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗流程如下：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）過濾操作的裝置為A（填序號）．

（2）固體2的化學(xué)式為Mg（OH）2．
（3）工業(yè)制取固體1中非金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）生成溶液2中溶質(zhì)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）驗證兩性氫氧化物固體3的洗滌是否干凈的實驗為取洗滌液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌干凈．
（6）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9y}{17m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO4•6H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有攪拌、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（至少寫出2點）
（2）加Na2S同時調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作Ⅰ包括以下過程：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應(yīng)該用酒精洗滌，目的是既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并減少NiSO4﹒6H2O晶體的損失．干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥否，理由是溫度過高會使NiSO4﹒6H2O晶體失去部分或全部結(jié)晶水．
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃時，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1molAg，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1molFe可還原2molFe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．
     構(gòu)成銅鋅原電池		B．
   電解制氫氣、氯氣
C．
    中和反應(yīng)熱量測定		D．
    酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中根據(jù)2SO2+O2$?_{△}^{Cr_{2}O_{3}}$2SO3；△H=-393.2kJ•mol-1設(shè)計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體，請回答下列問題．

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）檢查裝置的氣密性．
（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）小試管C的作用是緩沖、防止倒吸．
（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸．裝置D的三個作用是①燥SO2和O2，②使SO2和O2混合均勻，③通過觀察控制氣體比例和氣流速度．
（5）實驗時當(dāng)E中Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是該反應(yīng)放熱，溫度過高不利于SO3的生成，且影響催化劑的活性．
（6）裝置F中U型關(guān)內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是無色晶體或白固固體．

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