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5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1molAg，下列結論錯誤的是（　　）
A．溶液質量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為1：1
D．1molFe可還原2molFe3+

分析 根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分攪拌后Fe完全反應，且Fe3+和Ag+完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，
A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固體的質量大于溶解金屬的質量，則溶液質量減��；
B．金屬活動順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強；金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；
C．加入的0.1mol優(yōu)先與銀離子、鐵離子反應，鐵離子不參與反應，據(jù)此進行計算；
D．根據(jù)得失電子守恒分析解答．

解答 解：A.0.1mol鐵的質量為5.6g，0.1mol銀的質量為10.8g，則溶液質量增加了5.6g，減少了10.6g，最終導致溶液質量減輕，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金屬銅能夠和三價鐵離子反應生成氯化銅和氯化亞鐵，則氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；
C．氧化性Cu2+＜Ag+，F(xiàn)e先還原Ag+，然后還原鐵離子；由反應2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反應后總共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2，故C錯誤；
D．1molFe轉移2mol的電子，而1molFe3+得到1mol的電子，所以可還原2molFe3+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算與判斷，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的氧化性的強弱，為解答該題的關鍵，結合反應的方程式解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖表示可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，t1時改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
B．t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質廣泛用于制造光導纖維
B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．石灰石是生產玻璃和水泥的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若生產者固定的太陽能等于消費者呼吸散失的能量，則該自然生態(tài)系統(tǒng)處于穩(wěn)態(tài)化學與生活、生產聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉常用于遠途運輸魚苗的供氧
B．侯式制堿法的工藝過程中應用了物質的溶解性差異
C．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
D．使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結構如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問構型是正四面體
（5）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部．該晶胞中M原子的個數(shù)為12，該材料的化學式為M3C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe3O4　�、谝欢ㄓ蠪e　 ③只有Fe3O4　�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．
（7）試劑b的化學式是NaOH．
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護船體，利用的是犧牲陽極保護法
C．用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
D．原電池中電子由正扱流入負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有機化工產品，其合成路線如圖所示．

 已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學環(huán)境的氫；F為高聚物．
②不穩(wěn)定會自動轉化為RCH2CHO．
③
④
回答下列問題：
（1）A中所含官能團是碳碳三鍵（填名稱），B的結構簡式為CH3CHO．
（2）E的名稱為乙酸乙烯醇酯．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：，該反應的反應類型為取代反應．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反應產物中還有乙醇，制備過程中要加入適量的金屬鈉，其作用是反應方程式為：，Na與生成的乙醇反應，平衡右移，提高D的轉化率．（根據(jù)化學方程式和平衡移動原理回答）             
（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構體有12種．
a．能發(fā)生銀鏡反應  b．能與Na2CO3溶液反應放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的是（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫出試劑NaOH的電子式
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）．
（4）反應④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）設計實驗證明M中陽離子取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子．
（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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