下列說法正確的是

A.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
C.二氧化氯具有強(qiáng)化性,可用于自來水的殺菌消毒
D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器

 

C

【解析】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,煉鐵最常用的方法是焦炭還原法,A錯(cuò)誤;光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng),高純硅主要做半導(dǎo)體材料,不用于制光導(dǎo)纖維B、D錯(cuò)誤;C正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:簡(jiǎn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。

(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為                ;

(2)AB32-的立體構(gòu)型是     ,其中A原子的雜化軌道類型是     。

(3)A22-與B22+互為等電子體,B22+的電子式可表示為     ,1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為    。

(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵         。

(5)化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是          (只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:簡(jiǎn)答題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物Ⅰ的分子式為    ,它長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是    。

(2)化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是         。

(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸,A的苯環(huán)對(duì)位含,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是         ,A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

(4)寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。

(5)在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:簡(jiǎn)答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:

 

 

已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時(shí)還可以     ,濾渣A為   (填化學(xué)

式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)∽溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為         (填

字母序號(hào))

A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾       B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+,離子方程式為:

        ;酸C為        ,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=         。

(4)根據(jù)2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的   極,其電極反應(yīng)式為           。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一組是

【選項(xiàng)】

A.K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C.Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D.Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:選擇題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是

A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成

B.反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=-798 kJ/mol

C.P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol

D.其他條件不變,對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:簡(jiǎn)答題

已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     

(2)1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,寫出二氧化碳的一種等電子體    (寫化學(xué)式)。已知二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,請(qǐng)解釋原因    。

(4)硫酸根離子的空間構(gòu)型為              ;已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如右圖,則該化合物的化學(xué)式是                   。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型:簡(jiǎn)答題

乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油,尾氣排放的CO

和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中,形成酸雨,造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體,其溶于水的方程式是        。

   (2)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是   和   。

 

物質(zhì)

NO2

N2O4

化學(xué)鍵

    N=O

N—N

 N=O

鍵能(kJ/mol)

466

167

438

       寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式        。

  (3)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式        。

       ② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

 

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ;該反應(yīng)的?H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(4)用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn),下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是              

A.鎂作Y電極

B.電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)

C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O-4e-===ClO3-+4H+

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案