Question

20．（1）3mol的CO₂與2mol的SO₂的分子數(shù)比是3：2；原子數(shù)比是3：2；
（2）3.6g水與19.6g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：2．
（3）標(biāo)況下，6.72L CO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為13.2g；其中含氧原子的個(gè)數(shù)為0.6N_A
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH的質(zhì)量4.0g
（5）標(biāo)況下11.2LNH₃（氨氣）溶于水配置500ml的氨水溶液，則氨水物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；根據(jù)分子數(shù)之比及二者化學(xué)式計(jì)算出含有原子數(shù)之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水的物質(zhì)的量，從而可知硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出硫酸的質(zhì)量；根據(jù)二者的分子數(shù)相同可知其物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合其化學(xué)式計(jì)算出含有氧原子數(shù)、氫原子數(shù)之比；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出質(zhì)量；最后結(jié)合二氧化碳的化學(xué)式計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
（4）根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度．

解答 解：（1）根據(jù)N=nN_A可知，3mol的CO₂與2mol的SO₂的分子數(shù)比=n（CO₂）：n（SO₂）=3mol：2mol=3：2；原子數(shù)比是為：（3×3）：（2×3）=3：2，
故答案為：3：2；3：2；
（2）3.6g水的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由于分子數(shù)相同，則硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：98g/mol×0.2mol=19.6g；
由于二者的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相等，它們所含氧原子數(shù)之比是：（1×1）：（1×4）=1：4；其中氫原子數(shù)之比是：（1×2）：（1×2）=1：1，
故答案為：19.6；1：4；1：2；
（3）標(biāo)況下，6.72L CO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol；0.3mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.3mol=13.2g；0.3mol二氧化碳分子中含0.6mol氧原子，含有氧原子的個(gè)數(shù)為0.6N_A，
故答案為：0.3mol；13.2g；0.6N_A；
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1molNaOH的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：0.1mol；4.0g；
（5）標(biāo)況下11.2LNH₃（氨氣）的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所得溶液的濃度為：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故答案為：1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量與濃度、氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．