12．有a、b、c、d 四瓶無(wú)色溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種．現(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象．下列推理不正確的是（　�。�
A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液
C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液

分析 b均能與a、c、d反應(yīng)三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，則b一定為Ba（OH）2溶液；既能夠生成沉淀又能夠生成氣體的為a、c，則a、c可能為NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不與MgCl2溶液反應(yīng)，則d為MgCl2溶液；由于碳酸氫鈉、稀硫酸與氫氧化鋇、氯化鎂溶液的反應(yīng)現(xiàn)象相同，則無(wú)法判斷a、c是稀硫酸還是碳酸氫鈉溶液，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，b均能與a、c、d反應(yīng)三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，四種物質(zhì)中只有Ba（OH）2溶液滿足，所以b一定為Ba（OH）2溶液；a、c既能夠生成沉淀又能夠生成氣體，則a、c可能為NaHCO3溶液或稀硫酸；只與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的為d，則d為MgCl2溶液；由于碳酸氫鈉、稀硫酸都不與氯化鎂溶液反應(yīng)，且與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法判斷a、c是稀硫酸還是碳酸氫鈉溶液，
A．結(jié)合分析可知，a可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故A正確；
B．b一定為氫氧化鋇溶液，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，c可能為稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，d一定為MgCl2溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，解答時(shí)可以采用對(duì)應(yīng)求解法，根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)找到特征物質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營(yíng)養(yǎng)價(jià)值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑．長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法．某學(xué)校興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過(guò)濾；
（2）可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價(jià)還是+3價(jià)？+2價(jià)；
（4）通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾，則X是CH3COOH（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色沉淀的化學(xué)式是Fe（OH）3
（2）該礦石的組成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
（3）無(wú)色濾液l中通入過(guò)量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）為了減少污染和提高原料的利用率，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的氧氣混合后再循環(huán)通人反應(yīng)池中，該原理相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）3mol的CO2與2mol的SO2的分子數(shù)比是3：2；原子數(shù)比是3：2；
（2）3.6g水與19.6g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：2．
（3）標(biāo)況下，6.72L CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為13.2g；其中含氧原子的個(gè)數(shù)為0.6NA
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH的質(zhì)量4.0g
（5）標(biāo)況下11.2LNH3（氨氣）溶于水配置500ml的氨水溶液，則氨水物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．27%B．28%C．54%D．無(wú)法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．混合氣體由CH4和N2組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中CH4和N2的體積之比為（　�。�
A．2：1B．1：4C．1：2D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
B．加熱條件下，20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．電解精煉銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①根據(jù)以上方程式比較Fe2+、Br-、I-還原性的強(qiáng)弱I-＞Fe2+＞Br-
②含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+
（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為0.45mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟
A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁
C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
D探究蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量水解液加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案