【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H>0,向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

⑤反應(yīng)容器中溫度不變

⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,錯(cuò)誤;

②兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,但反應(yīng)絕熱,溫度變化,所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;

③混合氣體的密度不再變化,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),正確;

A、BC的分子數(shù)之比為112,不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;

⑤反應(yīng)絕熱,溫度變化,反應(yīng)容器中溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;

A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述,正確的是(

A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+Cl-

B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

C.HCl溶液能導(dǎo)電,而液態(tài)的HCl難以導(dǎo)電

D.難溶物一定不屬于電解質(zhì)

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是(
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過(guò)濾 ④蒸發(fā).
A.試管
B.膠頭滴管
C.玻璃棒
D.漏斗

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A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

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【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無(wú)”)影構(gòu).
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測(cè)得) ①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.

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【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

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【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是(  )
A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個(gè)晶胞含2個(gè)原子,配位數(shù)為8
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl

某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :

(1)儀器a 的名稱為_______________,B裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________________

(2)裝置E用來(lái)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為____________________。

(4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件:

①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是___________________。

③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后通過(guò)下面步驟測(cè)定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫(xiě)出計(jì)算式)。

Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性;

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;

Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;

Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+ 至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。

(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)

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