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【題目】根據問題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請回答下列問題:
①E的大小對該反應的反應熱(填“有”或“無”)影構.
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得) ①寫出該反應的熱化學方程式:
②若lmol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.

【答案】
(1)無;﹣198
(2)H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol;﹣286.8
【解析】解:(1)①E為活化能,反應熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應熱無關,所以答案是:無;

②因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣198KJmol﹣1,所以答案是:﹣198;(2):①:氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應的熱化學方程式為:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol;

所以答案是:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol;

②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ,即H2O(g)=H2O(l)△H=﹣45kJ/mol,

i.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

ii.H2O(g)=H2O(l)△H=﹣45kJ/mol

i+ii得H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣286.8kJ/mol

所以答案是:﹣286.8.

【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變,需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱才能得出正確答案.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香葉醇(D)是一種特殊的香料,也是一種重要的有機合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下:

已知:

Ⅰ.(R代表烴基,X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵,可與其他基團相連)

Ⅱ.

(1)A的名稱是__________。

(2)B的結構簡式是__________。

(3)D中官能團的名稱是__________。

(4)試劑a__________。

(5)H得到I的反應類型是__________。

(6)E生成F的化學方程式是__________。

(7)I合成J需經歷三步反應,其中第一步、第三步的化學方程式分別是

第一步:_______________________________________________

第三步:_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.
(1)①如圖裝置用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 . 寫出陽極產生ClO2的電極反應式: . ②電解一段時間,當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況)時,停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol.
(2)為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2離子.電池工作時正極反應為
(3)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液.

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42

c/molL﹣1

1

4

4

1

電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的物質的量為mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(  )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H>0,向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應,下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①單位時間內消耗amolA,同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2

⑤反應容器中溫度不變

⑥A的轉化率與B的轉化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前36號元素,其中只有兩種金屬元素。AC同主族,BE同主族;BC能形成兩種常見化合物;CF最外層只有1個電子,且內層均已排滿;基態(tài)D原子成對電子數是未成對電子數的4倍。

請問答下列問題:

(1)基態(tài)B原子的軌道表達式為______,其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。

(2)B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(3)DE中第一電離能較大的是_______(填元素符號),原因為___________。

(4)AB形成的最簡單化合物比AE形成的最簡單化合物的熔點______(”),原因為___________。

(5)D的最高價氧化物對應的水化物中,D原子的雜化軌道類型為______,已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構,則其結構式為________。

(6)單質F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm,其中PQ的相對原子質量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

單質F中的配位數為______;密度為_____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值列式即可)。

單質PQ的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數式表示]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ;

II.

回答下列問題:

(1)A制取B的反應類型為_______;C的化學名稱為___________。

(2)E的結構簡式為____________

(3)上述流程中合成尼龍6的化學方程式為_____________________。

(4)已二醛與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________。

(5)已二醛的同分異構休中既含五元環(huán)結構,又含結構的有_____(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式有_________________

(6)寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是(
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+B―→C分兩步進行:①A+B―→X,②X―→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B―→X的活化能。下列有關敘述正確的是(  )

A. E2表示反應X―→C的活化能

B. X是反應A+B―→C的催化劑

C. 反應A+B―→C的ΔH<0

D. 加入催化劑可改變反應A+B―→C的焓變

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