【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，X、Y、Z三種元素分別是Ca、Si和O，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為CaSiO3 ,選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫是生物必須的營(yíng)養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:

（1）火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：

①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S（g）與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是__________。

（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程__________。

（3）化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含SO2的廢氣進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。

①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示：

過(guò)程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過(guò)程2的離子方程式是__________。

Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。

③電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=；10min時(shí)，改變的外界條件可能是 ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變． ①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ．
a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強(qiáng)：P（甲）=P （乙）
（3）反應(yīng)③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.升高溫度， 減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.容量瓶不能用于溶解固體

B.容量瓶不能用于加熱

C.容量瓶可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

⑤反應(yīng)容器中溫度不變

⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

A

﹣11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（ ）
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案