18．用電子式表示CaF2的形成過程．

分析 氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氟離子通過離子鍵結(jié)合，陰陽離子需要標出所帶電荷，據(jù)此解答．

解答 解：氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查了用電子式表示化合物的形成過程，明確物質(zhì)所含化學鍵類型、電子式的書寫方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，題目難度中等，

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO（s）+CO（g）?Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min）012345
n（CuO）（mol）0.0800.0600.0400.0200.0200.020
（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學反應速率=0.005mol/（L．min）
（2）計算此反應在800°C時的化學平衡常數(shù)k=0.429
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正）＜V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+175.3kj/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關(guān)系是△H1＜△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1
（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
則△H3與△H1和△H2之間的關(guān)系正確的是A．
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）436200a
則表中a=354．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為Ba2+（濃度為1mol/L）、NO3-（濃度≥1mol/L），肯定沒有的離子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表格中各項分類都正確的一組是（　　）
　　　 類別
選項		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A蘇打純凈空氣CaCO3干冰
B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
C明礬鋁合金石墨醋酸
D鹽酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v （NO2）=2v （O2）         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正 （O2）     d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
HNO2是一種弱酸，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HNO2HClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=5.1×10-4Ki=2.98×10-8$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$
（5）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關(guān)系為：Ki值越大，酸性越強．
（6）下列離子方程式正確的是BD
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（7）常溫下，pH=3的HNO2溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．Ⅰ．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①④⑤．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：DE（填編號）
A．酸式滴定管未潤洗
B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)
E．滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．
II．利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去．，已知A（OH）3的ksp≈1×10-32，若想將A3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于5．（c（A3+）≤1×10-5時，即可認為完全沉淀）
（6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
（7）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)椋ㄑ┘t色，且半分鐘不褪色．
（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cvM}{10w}%$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案