10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．溶液體積未知；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.32 g O3含有的氧原子數(shù)目為：$\frac{32g}{48g/mol}$×3NA=2NA，故A正確；
B.5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下苯是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時(shí)KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng)，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用電子式表示CaF2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 鹽酸與0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1 氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏�。蹋ㄅ袛鄬﹀e(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（3）工業(yè)上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個(gè)）△H=-29.1J•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：如圖1所示
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產(chǎn)氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CH4、CO2、CO、NaHCO3、Na2CO3等含碳化合物對人類的生產(chǎn)、生活具有重要的意義．
（1）已知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H ）分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2 （g）═4CO（g）+2H2O
（1）△H=+323 kJ•moL-1
（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為CH4（g）+2CO2 （g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ．
①據(jù)圖1可知，該反應(yīng)的△H=＞0（填“＞”或“＜”）．
②剛開始向密閉容器通入2.5mol CH4和4mol CO2，經(jīng)過5min在A點(diǎn)達(dá)到平衡，若容器的體積為2L，則v（CO）=0.2mol/（L•min）．平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$，在恒溫恒容下，再向該體系中通入1.5mol CH4，2mol CO2、2mol H2 和 2mol CO，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)．（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（3）①CO和 H2可以通過反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）制取．在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物開始建立平衡，則下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC．
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時(shí)生成1mol H2
②在一定條件下，合成氣（CO和H2）發(fā)生如下兩個(gè)主要反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL-1；
2CO（g）+4H2（g） CH30CH3（g）+H20（g）△H=-204.7kJ•moL-1，
僅根據(jù)圖2可判斷該條件下制取甲醇的最佳溫度為290℃．

（4）①圖3表示的是Na2CO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系，其中④表示的是HCO3-（填微粒符號）
②常溫下，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10 -4 mol•L-1，當(dāng)溶液中c（CH3-）：c（CO32-）=2：1 時(shí)，溶液的 pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
B．弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)
C．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案