Question

14．（1）今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類．將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．三組物質(zhì)分別為：
（1）O₂、F₂、S、N₂；            
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO₂、SO₂、CaO．

組     別	被選出的物質(zhì)	挑選依據(jù)
第（1）組
第（2）組
第（3）組

（2）已知鈉是一種活潑的金屬單質(zhì)，可與冷水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．則此反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？是（填“是”或“否”），將其反應(yīng)式改寫為離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．氫氧化鋁也是一種兩性氫氧化物，其中一個(gè)反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，將其反應(yīng)式改寫為離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）（1）單質(zhì)分為氣態(tài)單質(zhì)和固體單質(zhì)；
（2）單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物進(jìn)行解答；
（2）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)中，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)拆分為離子，其他為單質(zhì)和弱電解質(zhì)不寫成離子，氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)中，氫氧化鋁難溶于水不能拆分為離子，氫氧化鈉和偏鋁酸鈉屬于溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆分為離子，水為弱電解質(zhì)不能拆分為離子；

解答 解：（1）（1）O₂、F₂、S、N₂ 都是一種元素組成的單質(zhì)，其中O₂、F₂、N₂ 都是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，S為固態(tài)非金屬單質(zhì)，
（2）根據(jù)物質(zhì)所屬類別，F(xiàn)e、Na、Al屬于金屬單質(zhì)，而Si是非金屬單質(zhì)，
（3）NO、CO₂、SO₂是非金屬氧化物，而CaO是金屬單質(zhì)，
故答案為：

組     別	被選出的物質(zhì)	挑選依據(jù)
第（1）組	S	其他三種為氣態(tài)單質(zhì)
第（2）組	Si	其它三種為金屬單質(zhì)
第（3）組	CaO	其它三種為非金屬氧化物

（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，符合置換反應(yīng)的概念，此反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，氫氧化鋁也是一種兩性氫氧化物，其中一個(gè)反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，將其反應(yīng)式改寫為離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：是；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型判斷、離子方程式書寫，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)分類可有不同的結(jié)果，注意離子方程式書寫方法的應(yīng)用，題目難度不大．