5．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和水；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；
C．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將Na投入到CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述或表示正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
B．用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2
D．常溫下0.1mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)-CH-，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)右圖裝置制備ClO2，并用它來(lái)處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：Ⅰ．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
Ⅱ．ClO易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
Ⅲ．某T業(yè)廢水處理過(guò)程中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn02、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；
Ⅳ．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C204+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2++2C102+H2O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．CCl4      b．H20    c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測(cè)定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過(guò)程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見(jiàn)光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②Wg工業(yè)廢水中CN-的含量為0.000 5mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O    途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類．將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．三組物質(zhì)分別為：
（1）O2、F2、S、N2；            
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、CaO．
組     別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)
第（1）組
第（2）組
第（3）組
（2）已知鈉是一種活潑的金屬單質(zhì)，可與冷水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．則此反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？是（填“是”或“否”），將其反應(yīng)式改寫為離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．氫氧化鋁也是一種兩性氫氧化物，其中一個(gè)反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，將其反應(yīng)式改寫為離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱．
（1）請(qǐng)畫出原電池裝置圖．
（2）寫出原電池正極的電極反應(yīng)式Fe3++e-═Fe2+．
（3）若電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol 電子，則該原電池負(fù)極質(zhì)量減輕了3.2g．

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