Question

4．（1）寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”）：
①1Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+1S+1 SO₂↑+1 H₂O
②4Zn+10H⁺+1NO₃^-→4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O
（3）根據(jù)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂      ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
判斷下列Fe³⁺、Cl₂、MnO₄^-、I₂四種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
②少量CO₂通入澄清石灰水中二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目守恒及原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（3）判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，依據(jù)同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物．

解答 解：（1）①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②少量CO₂通入澄清石灰水中二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）①反應(yīng)中硫代硫酸鈉中+2價(jià)的硫一半化合價(jià)升高為硫單質(zhì)中0價(jià)的硫，一半化合價(jià)升高為二氧化硫中+4價(jià)的硫，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等，可知硫單質(zhì)和二氧化硫系數(shù)都是1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式：1Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+1S+1SO₂↑+1H₂O；
故答案為：1；2；2；1；1；1；
②反應(yīng)中0價(jià)的鋅化合價(jià)升高為+2價(jià)的鋅離子，硝酸根中+5價(jià)氮降為氨根離子中-3價(jià)的氮，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則鋅的系數(shù)為4，硝酸根系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式：4Zn+10H⁺+1NO₃^-=4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O；
故答案為：4；10；1；4；1；3；
（3）①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂   反應(yīng)中氯化鐵為氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃反應(yīng)中Cl₂為氧化劑，F(xiàn)eCl₃為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中氯化鐵為氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故答案為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．