Question

2．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應一定是放熱反應
• B． t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強
• C． B的起始物質的量為0.02mol
• D． 該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）

Answer 1

分析 反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），以此解答該題．

解答 解：A．由于圖象中沒有體現(xiàn)溫度與平衡移動的關系，不能確定反應是否放熱反應，故A錯誤；
B．如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B正確；
C．反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為$\frac{0.3mol}{0.15mol/L}$=2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D．由以上分析可知反應的化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動圖象題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的因素，易錯點為C．