12．已知有機(jī)物中一個碳原子上不能同時連2個羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng)，生成的有機(jī)物的分子式為C6H10O4，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH2CH（OH）CH2OHC．CH2CH2OHD．HOCH2CH2OH

分析 1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)，說明醇中含有2個羥基，根據(jù)酯化反應(yīng)原理，1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)生成二元酯的分子式為C6H10O4，同時生成2 mol H2O，根據(jù)原子守恒可以判斷該醇中含有的C、H、O原子個數(shù)，可確定分子式和結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

解答 解：1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)，說明醇中含有2個羥基，根據(jù)酯化反應(yīng)原理，1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)生成二元酯的分子式為C6H10O4，同時生成2 mol H2O，根據(jù)原子守恒可以判斷該醇中含有2個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，又知一個碳原子上不能同時連2個羥基，所以該醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷，為高頻考點，把握有機(jī)物中含官能團(tuán)的數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色的有毒氣體
B．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙
C．可以用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．氯水、液氯是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．用圖A裝置制取少量CO2氣體
B．多余的NH3可用圖B裝置吸收
C．裝置C可分離沸點不同且互溶的液體混合物
D．圖D可檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A．0.5（b-2a）mol/LB．5（b-2a）mol/LC．0.5（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A．穩(wěn)定性B．透明度
C．能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．分散質(zhì)微粒大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的體積為 0.448L（標(biāo)況下），那下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的Cu2O為1.44 g
B．做氧化劑的硝酸為0.14 mol
C．至少需0.5 moI/L硝酸140 mL與Cu2O反應(yīng)
D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O（l）?CuSO4•xH2O（s），當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該溶液的pH減小D．溶液的藍(lán)色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1：1的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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