【題目】某溫度下,向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加過程中,溶液中-lgc(Cu2+)與 Na2S 溶液體積(V)的關(guān)系如右下圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mo/L2。下列有關(guān)說法不正確的是
A. a、b、c 三點中,水的電離程度最大的為 b 點
B. Na2S 溶液中:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)
C. 該溫度下 Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 Na2S溶液,Cu2+先沉淀
【答案】A
【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點時恰好形成CuS沉淀,此時水的電離程度并不是a,b,c三點中最大的,故A錯誤;B.Na2S溶液中,根據(jù)物料守恒,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)═c(Na+),故B正確;C.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,則Ksp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2,故C正確;D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)===3×10-20mol/L,產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)===4×10-31mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小,優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀,故D正確;故選C。
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【題目】下列哪種物質(zhì)是構(gòu)成DNA的基本單位( )
A. 核糖核苷酸 B. 胸腺嘧啶 C. 脫氧核苷酸 D. 脫氧核糖核酸
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【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.判斷下列說法中,正確的是( 。
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C.a點的KW值比b點的KW值大
D.a點水電離的c(H+)大于c點水電離的c(H+)
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【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。
(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________;
(2)化合物甲的電子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。
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【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四個反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5 mol,下列說法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2],請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________。
(2)N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5,測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時體系壓強為 P0,第 2.00min 時體系壓強為 P1,則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v 正(NO2)=v 逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為 43.2,且保持不變
(3)平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的,即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替,分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),例如:p(NO2)=p總·x(NO2)(x表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率 v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則 Kp 為_________(以 k 正、k 逆表示)。
(4)下圖是密閉反應(yīng)器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在 200℃、400℃、600℃下,合成 NH3 反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
①曲線 a 對應(yīng)的溫度是________。
②M 點對應(yīng)的 H2 的轉(zhuǎn)化率是___________。
(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。通過計算判定(NH4)2SO2 溶液的酸堿性________。(寫出計算過程,并用簡要的文字加以說明)(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)
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