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【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉化。下列說法正確的是

A.圖中屬于“氮的固定”的是k和l

B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應的過程只有a

C.若反應h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

D.若反應i是在酸性條件下由 NO3-與Fe2+的作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

【答案】D

【解析】

A．氮的固定是指氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，圖中屬于“氮的固定”的是k和c，A不正確；

B．表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應的過程有a和l，B不正確；

C．若反應h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)，反應為3NO2+H2O==2HNO3+NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，C不正確；

D．若反應i是在酸性條件下由 NO3-與Fe2+的作用實現(xiàn)，則產物為NO、Fe3+和水，離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗

B.清洗碘升華實驗所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗

C.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

D.配制溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，所得溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．

已知：CO可將部分氮的氧化物還原為．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

寫出CO將還原為NO的熱化學方程式 ______ ．

在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：

溫度： ______ 填“”或“”．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率 ______ ．

某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù) ______ 結果精確到；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的 ______ 點

某溫度時，亞硝酸銀的、的，當向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時， ______ ．

如圖2，在酸性條件下，電解水中可轉化為和，請寫出陽極的電極反應式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請用平衡移動原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉化成氫氧化物沉淀的原因_______。

(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計)為____________。

(3)常溫下，將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶質的電離方程式為_______；水解離子方程式為_______。

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出氮的核外電子排布圖：___________。

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；

則反應：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

②肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是_____________；正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)某溫度下，分別向三個體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N2的轉化率(α)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列表示恒容時反應已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。

A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)

C. 的值不再變化D. α(N2)=16.7%

②圖中代表反應在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲線a代表的條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的1/10。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式。

正極：_____________________；負極：____________________。

（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用_______________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_____________極。

（4）除了以上金屬防護的方法外，請再例舉兩種辦法：___________；___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A(α-蒎烯)為原料可制備香料中間體D和H，合成路線如下：

已知：①R1CHO+(R1、R2、R3為H或烴基)

②一定條件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是____________，E的分子式為___________

(2)C生成D的反應類型是___________

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。E中有________個手性碳。

(4)G的結構簡式為___________

(5)H與足量Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為_____________________

(6)W是B的同分異構體，W中沒有環(huán)狀結構，一定條件下，W能水解生成X和Y，X能與NaHCO3反應生成CO2，其核磁共振氫譜只有兩組峰，峰面積之比為1：1，Y的核磁共振氫譜有三組峰，蜂面積之比為9：6：1，W的可能結構有_______種.

(7)設計由苯酚制備的合成路線(無機試劑任選)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數(shù)等于Z與Y的質子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結構示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學鍵屬于__________。

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)；X單質既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為____________________________________。

（3）Z的最高價氧化物的電子式為____________________。

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