Question

【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．

已知：CO可將部分氮的氧化物還原為．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

寫出CO將還原為NO的熱化學方程式 ______ ．

在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：

溫度： ______ 填“”或“”．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率 ______ ．

某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù) ______ 結果精確到；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的 ______ 點

某溫度時，亞硝酸銀的、的，當向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時， ______ ．

如圖2，在酸性條件下，電解水中可轉化為和，請寫出陽極的電極反應式 ______ ．

Answer 1

【答案】 A

【解析】

（1）反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

根據(jù)蓋斯定律，得到，據(jù)此計算；

（2）①根據(jù)反應，升高溫度，平衡逆向移動，所以NO的體積分數(shù)會增大；

②用CO的濃度變化表示的平均反應速率結合熱化學方程式的意義回答計算；

③根據(jù)三行式結合化學平衡移動原理來回答；

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp進行計算；

（4）在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此書寫電極反應．

解：已知：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

根據(jù)蓋斯定律，ⅡⅠ得到，；

故答案為：；

根據(jù)反應，升高溫度，平衡逆向移動，所以NO的體積分數(shù)會增大，即，故答案為：；

在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，根據(jù)反應：，消耗CO的物質的量是，；故答案為：；

某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，NO的體積分數(shù)是，設CO的變化濃度是x，

NO的體積分數(shù)是，即，解得，此時；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，則平衡會逆向移動，NO的體積分數(shù)增加，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點，

故答案為：；A；

當向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，根據(jù)的，此時銀離子濃度， ；故答案為：；

在酸性條件下，電解水中可轉化為和，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：，故答案為：。