某有機(jī)物的化學(xué)式為C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分別為2.24L H2、2.24L CO2．則與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分別為2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，說明有機(jī)物分子中只含有1個羧基，不含有羥基，先寫出丁酸的同分異構(gòu)體，然后在碳和碳之間插入氧原子．
解答： 解：0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分別為2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，說明有機(jī)物分子中只含有1個羧基，不含有羥基，丁酸的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2C00H，CH3CHC00HCH3，則該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：CH3OCH2CH2C00H，CH3CH2OCH2C00H，CH3CH2CH2OC00H，CH3OCH（C00H）CH3，CH3CH（OC00H）CH3，共有5種，故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷官能團(tuán)的種類是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值[來
B、物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用
C、化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、PH3 分子呈三角錐形
B、PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同
C、PH3分子中H原子之間是非極性鍵
D、PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成．據(jù)此判斷下列變化是化學(xué)變化的是（　�。�
A、固體氯化鈉溶于水
B、冰經(jīng)加熱變成水蒸氣
C、氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
B、Cu2+的量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變
C、溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量之比為2：3
D、0.05mol Fe可還原0.1mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�
A、第一電離能：O＞N＞C
B、酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C、氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
D、原子半徑大小順序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
B、當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O
C、乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D、乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2，體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖a是工業(yè)合成氨在2L容器中投放相同物質(zhì)的情況下，只改變某一條件時，對反應(yīng)的影響示意圖，圖b是該反應(yīng)的能量影響示意圖（沒有使用催化劑）．根據(jù)圖示，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是
 
．
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖a是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且pA＜pB
E．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol/（L?min）
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的
7
9
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
（4）用電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液來制取氫氣，裝置如圖所示：電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽兩極均為惰性電極，則：
①A級為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
②B級為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案