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5．下列排列有錯誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

分析 A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．四種離子的電子層相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性大小為：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，則最高價氧化物對應水合物的酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正確；
C．Al3+、Mg2+、Na+、F-都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-，故C錯誤；
D．金屬性Al＜Mg＜Ca＜K，則最高價氧化物對應水合物的堿性強弱為：：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律的內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為3109.4萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過程的反應方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設備有AC（填字母）
A．離心機   B．分餾塔  C．框式壓濾機   D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為Cl-+2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學進行試驗探究時，欲配制1.0molL-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：
溫度283K293K303K
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉化為BaCO3．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中．澄清石灰水變混濁．說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測其pH值pH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba（OH）2．
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．
實驗如下：①配制250mL 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，說明理由室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產生活密切相關．下列說法中，正確的是（　�。�
①甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
②蔗糖、淀粉、纖維素都能在人體內水解并提供能量
③HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性
④酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對環(huán)境保護、節(jié)能減排具有重要意義
⑤石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程
⑥米酒變酸的過程涉及了氧化反應．
A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．酯類物質M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如下：


已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2．
②H的核磁共振氫譜表明有3種不同化學環(huán)境的氫．
③
④
⑤
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，C中官能團的名稱為羥基．
（2）由E和H生成M的化學方程式為：+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）屬于氧化反應的是③⑥（填序號）．
（4）同時符合下列條件的E 的同分異構體有6種（不考慮立體異構），
①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，②苯環(huán)上有兩個取代基；其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．2 g 氦氣所含有的原子數(shù)目是0.25 NA
B．常溫常壓下，0.5 mol Cl2所占有的體積約為11.2 L
C．標準狀況下，0.9 mL水的質量約為0.9 g
D．0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物質的量是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　　）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）硫酸銅是一種具有氧化性的鹽．
①制備生氫劑CuH，完成下列反應方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4生成的CuH易在氯氣中燃燒，則完全燃燒的產物是CuCl2、HCl．
②硫酸銅溶液可與白磷發(fā)生反應，產物為磷酸、硫酸和銅，則此反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5．
（2）堿式碳酸銅在有機催化剤、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用．某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖1：

①輝銅礦在浸取前要ilfe富集與粉碎，粉碎的好處是提高浸取速率．
②浸取過程中得到一種單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
③寫出“沉錳”反應時離子方程式：Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（3）納米Cu2O是一種新型光電材料，利用如圖2所示的裝置可制得，則工作中陽極上的電極反應式應2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯與溴單質加成的產物只有2種
B．酚酞（）屬于醇
C．可以用溴水將四氯化碳和乙醇鑒別開來
D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物肯定互為同系物

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