3．配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低或者無(wú)影響？
（1）天平的砝碼已銹蝕偏高
（2）定容搖勻時(shí)，液面下降又加水偏低
（3）定容時(shí)俯視刻度線偏高
（4）容量瓶中殘留著洗干凈后留下的小部分蒸餾水不變
（5）往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌玻璃棒和小燒杯或洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶偏低．

分析 根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．

解答 解：（1）生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大，
故答案為：偏高；
（2）定容搖勻時(shí)，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積v偏大，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（3）定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
（4）容量瓶是定容儀器，使用時(shí)，用蒸餾水洗凈后未干燥，不會(huì)影響結(jié)果，
故答案為：不變；
（5）燒杯中氯化鈉溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的誤差分析，要從不當(dāng)?shù)牟僮鲗?duì)溶液的體積或溶質(zhì)的質(zhì)量的影響來(lái)著手分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)丙能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C．誤食銅、鉛或汞等重金屬鹽中毒后應(yīng)立即服用大量的牛奶
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在1.01×105Pa、150℃時(shí)，將 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6與30LO2混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�
A．35LB．30LC．25LD．20 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2-CaO 作電解質(zhì)，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是有機(jī)物B．該分子中含有9個(gè)σ鍵和10個(gè)π鍵
C．該分子可發(fā)生加成反應(yīng)D．該分子中所有原子在同一直線上

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