1．在1.01×105Pa、150℃時，將 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6與30LO2混合并點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�
A．35LB．30LC．25LD．20 L

分析 150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，1L乙烯只消耗2L氧氣；
2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O（g），2L C2H2燃燒消耗5L氧氣；
2C3H6+9O2$\stackrel{點燃}{→}$6CO2+6H2O（g），2L C2H6燃燒消耗9L氧氣，
可知氧氣過量，以此來解答．

解答 解：由C2H4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O（g）、2C3H6+9O2$\stackrel{點燃}{→}$6CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，
等體積的C2H2、C3H6混合氫原子平均為4個，則混合氣體中氫原子個數(shù)為4，燃燒前后氣體的體積不變，
，所以完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時，其體積為1L+2L+2L+30L=35L，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握燃燒規(guī)律及混合氣體氫原子個數(shù)為4是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于陽離子的說法中錯誤的是（　�。�
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的　
②非金屬原子不能形成陽離子　
③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同　
④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)　
⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子．
A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．使在空氣中久置的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將鋁片和鎂片分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A．福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是（　　）
A．在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極
B．原電池的正、負極材料不一定都參與反應(yīng)
C．原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．常溫下，將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小
C．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低或者無影響？
（1）天平的砝碼已銹蝕偏高
（2）定容搖勻時，液面下降又加水偏低
（3）定容時俯視刻度線偏高
（4）容量瓶中殘留著洗干凈后留下的小部分蒸餾水不變
（5）往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌玻璃棒和小燒杯或洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（　　）
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小                
②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小                   
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率vB=（$\frac{n}{m}$）vA     
⑦恒壓通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將提高．
A．①②④⑤B．①②④⑦C．①②⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關(guān)該電池的描述錯誤的是（　　）
A．電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
B．負極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
C．正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
D．CH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高

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