Question

3．欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

回答下列問題：
（1）紅褐色沉淀的化學式是Fe（OH）₃
（2）該礦石的組成是FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃的混合物
（3）無色濾液l中通入過量CO₂的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）為了減少污染和提高原料的利用率，將反應池逸出的氣體與一定量的氧氣混合后再循環(huán)通人反應池中，該原理相應的化學反應有：4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃．

Answer 1

分析 礦石加硝酸生成氣體，可說明含有FeCO₃，加入過量NaOH溶液后通入過量二氧化碳有沉淀生成，說明有Al₂O₃，它可以和氫氧化鈉之間反應得到偏鋁酸鈉，向其中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，濾渣加氫氧化鈉溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說明含有SiO₂，根據物質的性質來回答即可．

解答 解：礦石加硝酸生成氣體，可說明含有FeCO₃，加入過量NaOH溶液后通入過量二氧化碳有沉淀生成，說明有Al₂O₃，它可以和氫氧化鈉之間反應得到偏鋁酸鈉，向其中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，濾渣加氫氧化鈉溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說明含有SiO₂．
（1）紅褐色沉淀是氫氧化鐵，的化學式是Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；
（2）該礦石的組成是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃組成的混合物，故答案為：FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃的混合物；
（3）加入過量NaOH溶液后通入過量二氧化碳有沉淀生成，說明有Al₂O₃，它可以和氫氧化鈉之間反應得到偏鋁酸鈉，向其中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，濾液l偏鋁酸鈉中通入過量CO₂，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）碳酸亞鐵可以和硝酸之間反應，得到一氧化氮氣體，由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，與一定量的氧氣混合后再循環(huán)通人反應池中，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸提高原料利用率，反應為：4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃，故答案為：4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃．

點評 該題綜合考查物質的檢驗知識，難度不大，注意必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的遷移，全面細致的思考才能得出正確的結論．