下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、用氯氣消毒浴池
B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C、用食鹽腌漬食物
D、用小蘇打治療胃酸過多
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：利用氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．利用氯氣消毒，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸具有強氧化性而細菌消毒，故A正確；
B．發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．利用水自由擴散原理，食鹽水使細菌脫水死亡而防止變質(zhì)，但沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征區(qū)別，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有
 
．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作
 
．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是
 
，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應(yīng)達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中a點的值為0.15
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C、溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D、平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B、長江三角洲的形成
C、氯化鋁溶液中加入NaOH溶液會產(chǎn)生白色沉淀
D、鹽水點豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A、v （NO）=0.02 mol?（L?s）-1
B、v （NO）=0.2mol?（L?s）-1
C、v （NH3）=0.01 mol?（L?s）-1
D、v （NH3）=0.1 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實驗操作中，不合理的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容
B、可用濕潤的pH試紙檢驗氨氣
C、用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800°C，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：
（1）達到平衡時CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；
（2）向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，水蒸氣的物質(zhì)的量為
 
，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實 驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（　�。�
A、②⑤⑦⑧B、①②⑥⑦
C、②③⑦⑧D、③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（　�。�
A、點燃這種液體，然后觀察火焰的顏色
B、先加足量酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水
C、加入濃硫酸與濃硝酸后加熱
D、先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案