16．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該烯烴分子的敘述中正確的是（　�。�
A．該烯烴分子中的所有原子都在同一平面上
B．該烯烴分子中有4個碳原子可能在一條直線上
C．該烯烴分子中的6個碳原子不可能都在同一平面上
D．該烯烴與CH2=C（CH2CH3）2互為同分異構(gòu)體

分析 該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與C=C直接相連的原子在同一個平面上，鍵角為1200，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以此解答該題．

解答 解：A．甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為四面體結(jié)構(gòu)，則該烯烴分子中的所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；
B．具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，鍵角為1200，則不可能有4個碳原子在一條直線上，故B錯誤；
C．具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與C=C直接相連的原子在同一個平面上，故C錯誤；
D．該烯烴與CH2=C（CH2CH3）2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鹵素（F、Cl、Br、I、At）是生產(chǎn)及工業(yè)中常見的元素，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）131I是一種可以抗輻射并有廣泛醫(yī)學(xué)應(yīng)用的同位素，其中子數(shù)為78．
（2）根據(jù)鹵素性質(zhì)，下列說法正確的是ac．
a．得電子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴為-1價，與水反應(yīng)生成HBrO和HI
c．沸點(diǎn)：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空氣吹溴法可從海水中提取Br2，用SO2將粗溴水還原為Br-，之后再用空氣富集出純溴，寫出SO2還原溴水的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用純堿吸收粗溴也可作為富集的步驟之一，純堿吸收純溴時，3molBr2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5mol電子，寫出反應(yīng)離子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO濃溶液中加入KAl（SO4）2濃溶液，迅速生成大量白色膠狀沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．寫出反應(yīng)的離子方程式為2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是電子層數(shù)增加，離子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)．
（6）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）為4.66×103Pa
如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常溫下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填數(shù)字）
（8）用“＞”、“＜”填空
鍵能半徑鍵的極性沸點(diǎn)
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如果向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所得溶液呈酸性還是堿性？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液（0.10mol/L）滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1，則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)不可能為（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是（　　）
A．CH4與C3H8B．苯與己烯C．己烷與苯D．苯與甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有核電荷數(shù)依次增大的5種元素：A、B、C、D、E，符合如表所示的性質(zhì)：
A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，單質(zhì)為黑色固體
B單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C與B不同主族，單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳
D一種非金屬元素
E與D形成的某種化合物的水溶液遇苯酚溶液顯紫色
（1）元素B的單質(zhì)的用途是（任寫一種）：保護(hù)氣、制氨氣
（2）元素A和B中非金屬性更強(qiáng)的元素是（填名稱）：氮，支持此結(jié)論的一種實(shí)驗(yàn)事實(shí)為硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)
（3）元素C和D可以形成共價化合物C2D2，該化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的電子式為
（4）已知液態(tài)CS2完全燃燒生成兩種同價態(tài)的氣體氧化物，若生成的兩種氣體總體積為3360mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)放出Q （Q＞0）kJ的熱量，則表示CS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ•mol-1
（5）向B的氣態(tài)氫化物水溶液中，通入A的最高價氧化物，可能得到兩種鹽：X和Y．同溫下等濃度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名稱）碳酸銨
（6）元素D和E形成的不與苯酚溶液顯色的化合物為F，則檢驗(yàn)F溶液中陽離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍(lán)色沉淀，向F的溶液中加入過氧化鈉可以得到紅褐色沉淀，同時沒有氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)過程中離子反應(yīng)方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+（用一個總的離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．合成高效、穩(wěn)定、廉價的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料，是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵
B．大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不同
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團(tuán)）和硬脂酸根離子（親油基團(tuán)），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
D．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

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