常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使苯酚顯紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-

B.澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.c(Fe2+)=1.0 mol·L-1溶液:H+、K+、Cl-、MnO4-

 

B

【解析】

試題分析:A、使苯酚顯紫色的溶液中存在Fe3+,與SCN-反應生成Fe(SCN)3不能大量共存,錯誤;B、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-都不反應,可以大量共存,正確;C、Fe2+與CO32-發(fā)生雙水解而不能大量共存,錯誤;D、Fe2+與H+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,錯誤,答案選B。

考點:考查給定條件的離子大量共存的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

C.氨水和硫酸鋁溶液反應:3OH-+ Al3+ =Al(OH)3↓

D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,說明BaCl2溶液顯酸性

C.合成氨反應需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D.汽車尾氣的凈化反應2NO+2CO2CO2+N2 △H<0,則該反應一定能自發(fā)進行

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

實驗測得在300℃和500℃時,甲醇的物質(zhì)的量(mol)隨時間的變化如下表所示。

 

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300℃

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

500℃

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0,升高溫度,化學平衡常數(shù)K增大

B.300℃時,前20 min內(nèi)的反應速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C.采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.500℃時,在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

D.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)加大對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。

(1) 對燃煤的廢氣進行脫硝處理時,可利用甲烷催化還原氮氧化物,如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=b kJ·mol-1

則反應CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2) 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

① 該反應平衡常數(shù)表達式為K=________。

② 已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③ 二甲醚燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點,若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負極反應為____________________________。

(3) 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品,某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色,右圖為它的核磁共振氫譜圖,請寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

(4) 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學方程式(反應條件均為高溫)為:

Al6Si2O13+3Na2CO3===2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑

Al6Si2O13+5Na2CO3===2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑

則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應制得5 mol NaAlO2,共消耗Na2CO3為________mol。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

只用下表提供的儀器、試劑,就能達到相應實驗目的的是(  )

選項

儀器

試劑

相應實驗目的

A

托盤天平(帶砝碼)、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

食鹽,蒸餾水

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液

B

燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、導氣管

AlCl3溶液(含少量MgCl2),燒堿,CO2,稀鹽酸

除去AlCl3溶液中少量的MgCl2

C

酸式滴定管、滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸,未知濃度的NaOH溶液

測定NaOH溶液的濃度

D

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞

稀鹽酸,大理石,硅酸鈉溶液

證明非金屬性:Cl>C>Si

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.R的原子半徑比Z的大

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強.

C.X與Y形成的化合物只有一種

D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B.元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

C.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

D.相對分子質(zhì)量相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

 

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